これが故障です：
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学的結合に関与しているものであり、彼らは核から最も遠くであり、それに対する魅力が最も少ないからです。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、8つの原子価電子を備えた安定した構成を実現するよう努めています（水素とヘリウムを除き、2つだけが必要です）。これはOctetルールとして知られています。
* 反応性： 不完全な原子価シェルを持つ原子は、より反応的になる傾向があります。それらは、他の原子との化学結合を容易に形成して、電子を獲得または失い、安定した構成を実現します。 完全な価数シェルを持つ原子は、一般に反応性が低くなります。
これが実際にどのように機能するか
* 金属： 金属には通常、1〜3個の価電子があります。それらは、これらの電子を失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になり、非金属とのイオン結合を形成します。
* 非金属： 非金属には通常、5〜7個の価電子があります。それらは、完全なオクテットを達成するために電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になり、金属とのイオン結合を形成する傾向があります。
* 貴重なガス： Nobleガスには完全な原子価シェル（8電子）があり、非常に安定しており、非相性がありません。
要約すると、次の要因が原子の反応性に影響します：
* 価電子電子の数： より多くの価電子は、しばしばより高い反応性を意味します。
* 電気陰性度： 原子が電子を引き付ける傾向。 より高い電気陰性度は、より多くの反応性を意味します。
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギー。 イオン化エネルギーが低いことは、より多くの反応性を意味します。
* 電子親和性： 電子が原子に追加されるときのエネルギーの変化。電子親和性が高いということは、より多くの反応性を意味します。
これらの要因の相互作用を理解することは、化学反応を予測して説明するために重要です。
