* 分子間力： 分子間の分子間力の強度は、気相に簡単に逃げることができるかを決定します。 共有化合物は、ファンデルワールス力のような弱い分子間力または水素結合のような強力な力を持つことができます。
* 分子量： 重い分子は、ロンドンの分散力が強いため、揮発性が低い傾向があります。
* 分子構造： 分子の形状と極性は、その揮発性に影響を与える可能性があります。たとえば、分岐分子は線形分子よりも揮発性が低い傾向があります。
ここで、共有結合とのボラティリティがどのように関連しているか
* 低極性： （非極性分子のように）同様の電気陰性度を持つ原子間の共有結合は、しばしば分子間力が弱くなります。これにより、沸点が低くなり、ボラティリティが高くなります。室温のガスであるメタン（CH4）またはエタン（C2H6）を考えてください。
* 分子間力の弱い： 分子間力が弱い場合、極性共有結合でさえ低い揮発性をもたらす可能性があります。たとえば、水（H2O）には極性結合結合がありますが、その強力な水素結合は比較的高い沸点になります。
例：
* 水（H2O）： 強い水素結合を伴う極性結合結合は、比較的高い沸点と低揮発性につながります。
* メタン（CH4）： ロンドン分散力が弱い非極性共有結合は、沸点が低く、揮発性が低くなります。
* スクロース（C12H22O11）： 強い水素結合を備えた極性結合結合は、融点が高く、ボラティリティが低くなります。
要約： ボラティリティを決定するのは共有結合そのものではなく、分子間力、分子量、および構造のの組み合わせ効果です 。共有結合は、揮発性物質と非揮発性物質の両方にあります。
