* 層： イオン結合は、金属の間に形成されます および非金属 。金属原子は電子を失い（正に帯電した陽イオンになります）、非金属原子は電子（負に帯電した陰イオンになります）。この電子の伝達は、反対に帯電したイオン間の静電引力をもたらします。
* 静電引力： イオン結合内のイオンを一緒に保持する主力は、反対に帯電したイオン間の強い静電誘引です。この魅力は、共有結合の分子間の力よりもはるかに強いです。
* 高融点と沸点： イオン化合物は通常、イオンを一緒に保持している強い静電力のために、融点と沸点が高いと沸点があります。 これらの力を克服し、イオン格子を分解するには、多くのエネルギーが必要です。
* 結晶構造： イオン化合物は、硬い結晶構造を形成する傾向があります。結晶格子内のイオンの配置は、静電引力を最大化し、イオン間の反発を最小限に抑えます。
* 溶融状態または解決策の良好な導体： イオン化合物は固体の導体が貧弱ですが、溶けたり溶けたりすると、良好な導体になります。これは、イオンが自由に移動して電流を運ぶことができるためです。
* 脆性： イオン結晶は、イオンの配置のわずかなシフトが静電バランスを破壊し、結晶の破壊につながる可能性があるため、脆くなります。
* 溶解度： イオン化合物は、多くの場合、水のような極性溶媒に溶けます。これは、イオンと相互作用して分離することができます。ただし、通常、非極性溶媒には不溶です。
要約すると、イオン結合は原子間の電子の伝達によって特徴付けられ、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力が生じます。これにより、融点が高く、結晶構造が高く、溶けたり溶解したときに電気を伝導する能力があります。
