これが故障です：
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出する物質です。彼らは酸味があり、金属と反応することができます。
* ベース 溶液中に水酸化物イオン（OH-）を放出する物質です。彼らは苦い味を持ち、滑りやすいと感じます。
酸とベースが反応すると、それらは塩を形成します および水 。塩は中性化合物であり、水も中性です。
例：
* 塩酸（HCl） 強酸です。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 強いベースです。
これら2つが反応するとき：
HCl + NaOH→NaCl + H2O
* naCl（塩化ナトリウム） 中性塩（一般的なテーブル塩）です。
* H2O（水） ニュートラルです。
酸からの水素イオンは、塩基からの水酸化物イオンと結合して水（H + + oH-→H2O）を形成し、酸と塩基を効果的に中和します。
中和に関する重要なポイント：
*それは化学反応です。
*溶液のpHが変化します。 強酸と強いベースは、ニュートラルなpH（約7）になります。
*これは、次のようなさまざまなアプリケーションで使用される一般的な反応です。
* 制酸剤錠剤： 余分な胃酸を中和します。
* 廃水処理： 酸性または塩基性廃棄物を中和します。
* 化学合成： 反応のpHを制御するため。
