これが故障です：
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* イオン結合： 2つの原子間で電気陰性度に有意差がある場合に形式。 1つの原子は、共有電子をより強く引っ張り、他の原子から効果的にそれらを採取します。これにより、イオンが形成されます。正に帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）です。
一般的な経験則：
* 電気陰性の差が1.7 を超える場合 、結合はイオン性と見なされます。
* 電気陰性の差が1.7 未満の場合 、結合は共有結合（電子の共有）と見なされます。
重要な注意： この一般的な規則にはいくつかの例外があり、一部の結合にはイオン結合と共有結合の両方の特性がある場合があります。これらはしばしば極性結合結合と呼ばれます 。
結合がイオンであるかどうかを判断するには、必要です：
1。関連する2つの原子を識別します。
2。電気陰性度の値を調べます。
3。電気陰性度の違いを計算します。
4。違いを一般的な経験則と比較してください。
特定の例を分析したい場合はお知らせください！
