1。極性： イオン化合物は、陽性に帯電した陽イオンと、静電力によって一緒に保持されている負に帯電した陰イオンで構成されています。 水のような溶媒は極性です。つまり、わずかに正の端があり、わずかに負の端があります。この極性は、分子内の電子の不均一な共有によるものです。
2。アトラクション： 水分子（水素原子）の正の端は、イオン化合物の負に帯電した陰イオンに引き付けられます。同様に、水分子（酸素原子）の負の端は、正に帯電した陽イオンに引き付けられます。
3。周囲と分離： 溶媒分子とイオンの間のこれらの魅力は、イオン格子内でイオンを一緒に保持する静電力を克服します。水分子はイオンを囲み、効果的にそれらを互いに分離し、結晶構造から引き離します。このプロセスは水和と呼ばれます 水が溶媒である場合。
4。解離： イオンが分離されると、それらは溶媒分子に囲まれ、溶液内で自由に移動し、溶存イオン化合物を作成できます。
キーポイント：
* 極性溶媒： 極性溶媒は一般に、イオン化合物の溶解に優れています。
* 非極性溶媒： オイルのような非極性溶媒は、イオンと相互作用するために必要な極性を欠いているため、イオン化合物の溶解が貧弱です。
* 溶媒和エンタルピー： 溶媒和プロセスに関連するエネルギー変化は、溶媒和エンタルピーと呼ばれます。 負の溶媒和エンタルピーは、プロセスが好ましいことを示しています。つまり、イオンは固体状態よりも溶液でより安定しています。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）が水に溶解すると、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）は、水分子の負に帯電した酸素原子に引き付けられます。負に帯電した塩化物イオン（CL-）は、水分子の正に帯電した水素原子に引き付けられます。この相互作用は、Na+およびCl-イオンの分離につながり、それらは水分子に囲まれ、溶解した溶液をもたらします。
