極性の理解
* 極性 分子内の電子の不均一な分布から生じます。これは、結合中の原子間で電気陰性度（原子が電子を引き付ける能力）に違いがある場合に起こります。
* 電気陰性 期間を横切って、周期表のグループを上に移動すると増加します。
分子の分析
1。クロロホルム（Chcl3）：
*塩素は炭素や水素よりも電気陰性です。
* C-CL結合は極性であり、塩素原子には部分的な負電荷（Δ-）があり、炭素原子には部分的な正電荷（Δ+）があります。
*分子には四面体形状があります C-H結合は、3つのC-CL結合の反対方向を指しています。
*この極性結合の非対称分布は、ネット双極子モーメントをもたらします 、クロロホルムA 極分子を作成します 。
2。四塩化炭素（CCL4）：
*塩素は炭素よりも電気陰性です。
* C-CL結合は極性です。
*分子には四面体形状があります 4つの同一のC-CL結合を使用。
* 対称配置のため 極結合のうち、双極子の瞬間は互いにキャンセルします。これは、ネット双極子モーメントがないことを意味します 、四塩化炭素A 非極性分子を作る 。
結論
クロロホルム（Chcl3）は極です 、一方、四塩化炭素（CCL4）は非極性です 。違いは、クロロホルム中の極結合の非対称分布にあり、正味の双極子モーメントにつながります。
