衝突特性
衝突特性は、溶質の種類ではなく、溶質粒子の濃度に依存する溶液の特性です。 4つの主要な衝突特性は次のとおりです。
* 蒸気圧力低下： 溶液の蒸気圧は、純粋な溶媒の蒸気圧よりも低いです。
* 沸点の標高： 溶液の沸点は、純粋な溶媒の沸点よりも高くなっています。
* 凍結点うつ病： 溶液の凍結点は、純粋な溶媒の凍結点よりも低いです。
* 浸透圧力： 半膜を横切る溶媒の内向きの流れを防ぐために、溶液に適用しなければならない圧力。
解離対非分離
* 塩化ナトリウム（NaCl） 水中で完全に解離するイオン化合物であるNa+とCl-。これは、1モルのNaClが溶液中に2モルのイオンを生成することを意味します。
* グルコース（C6H12O6） 水に分離しない分子化合物です。 1モルのグルコースは、溶液中の1モルの分子として残ります。
衝突特性への影響
NaClは2つのイオンに解離するため、1MのNaCl溶液は、1Mのグルコース溶液と比較して2倍の溶質粒子を持ちます。 この高い粒子の濃度は次のとおりです。
* より大きな蒸気圧力低下： NaCl溶液は、グルコース溶液よりも蒸気圧が低くなります。
* より高い沸点の標高： NaCl溶液は、グルコース溶液よりも沸点が高くなります。
* より大きな凍結点うつ病： NaCl溶液は、グルコース溶液よりも凍結点が低くなります。
* より高い浸透圧力： NaCl溶液は、グルコース溶液よりも浸透圧が高くなります。
要約
溶液の衝突特性は、存在する溶質粒子の数によって直接影響を受けます。 NaClは2つのイオンに解離するため、解離しないグルコースと比較して衝突特性に大きな影響を与えます。
