2Al（s） + 6hcl（aq）→2alcl₃（aq） +3h₂（g）
これが何が起こるかの内訳です：
* アルミニウム（al） 反応金属です。
* 塩酸（HCl） 強酸です。
* 塩化アルミニウム（Alcl₃） 可溶性塩です。
* 水素ガス（H₂） 生成されます。
反応：
1。アルミニウムは塩酸と反応します： アルミニウム原子は電子を失い、アルミニウムイオンになります（al³⁺）。塩酸酸からの水素イオン（H⁺）は電子を獲得し、水素ガス（H₂）になります。
2。塩化アルミニウムの形成： アルミニウムイオンは、塩酸酸から塩化物イオン（Cl⁻）と結合し、塩化アルミニウム（Alcl₃）を形成し、溶液に溶解します。
3。水素ガス放出： 水素ガスは溶液から泡立ちます。これは、反応の最も目に見える証拠です。
観測：
* バブル： 水素ガスの泡がアルミニウムの表面から形成され、逃げるのが見えます。
* 溶解： アルミニウム金属は、酸と反応すると徐々に消えます。
* 熱生成： 反応は発熱性であり、それが熱を放出し、溶液が暖かくなることを意味します。
重要なメモ：
* 反応率： 反応速度は、酸の濃度とアルミニウムの表面積に依存します。より濃縮酸とより大きな表面積は、より速い反応につながります。
* 安全性： この実験を換気の良いエリアで実行し、手袋や目の保護などの適切な安全装置を着用することが重要です。塩酸は腐食性であり、火傷を引き起こす可能性があります。
