この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
説明：
* zn（s） 固体亜鉛を表します。
* hcl（aq） 水溶液中の塩酸を表します。
* zncl₂（aq） 水溶液中の塩化亜鉛を表します。
* h₂（g） 水素ガスを表します。
何が起こるか：
1.亜鉛原子は2つの電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）になります。
2。塩酸酸からの水素イオン（H⁺）は電子を獲得し、水素原子になります（H）。
3. 2つの水素原子が結合して水素分子（H₂）を形成します。
4.亜鉛イオンは、塩酸酸から塩化物イオン（Cl⁻）と結合し、塩化亜鉛（ZnCl₂）を形成します。
観測：
*あなたは泡を観察します 水素ガスが放出されると。
*ソリューションは曇りになります 塩化亜鉛が形成されると。
*溶液の温度はになります 反応の発熱性のため。
この反応は、単一変位反応の典型的な例です 、より反応性のある金属（亜鉛）が、その化合物からより無活性金属（水素）を置き換えます。
