その理由は次のとおりです。
* 分子間力： これらの力は、物質を溶かすのに必要なエネルギーの主要なドライバーです。彼らは、固体状態で互いにどの程度強く惹かれるかを決定します。分子間力が強くなるには、より多くのエネルギーが克服する必要があり、融合の潜在熱が高くなります。
* 分子構造： 分子の形状とサイズは、分子間力の強度にも影響を与える可能性があります。たとえば、分岐分子は線形分子よりも分子間力が弱い傾向があります。
* ボンドタイプ： 分子内の結合のタイプは、その全体的な特性に影響を与える可能性がありますが、融合の潜熱を直接決定することはありません。 たとえば、強い共有結合を持つ分子は、分子間力が弱い場合、融合の潜在熱がまだ低い場合があります。
融合の潜在熱が低い物質の例：
* 貴重なガス： これらの要素は、非極性の性質のために非常に弱い分子間力（ロンドン分散力）を持っています。これにより、融点が低くなり、融合の潜熱が低くなります。
* 小さい非極性分子： これらの分子はまた、主にロンドン分散力が弱いため、融点が低く、融合の潜熱が低くなります。例には、メタン（CH4）とエタン（C2H6）が含まれます。
キーテイクアウト： 結合の種類だけでなく、分子間力、分子構造、および物質の融合熱を決定する分子の全体的な配置を含む因子の *組み合わせ *です。
