* pHは水素イオン濃度の尺度です： pHスケールの範囲は0〜14の範囲で、数値が低いほど酸性度が高く、数値が高いほどアルカリ度が高くなります。
* 炭酸酸は弱酸です： それは水中で部分的にしかイオン化しないため、すべての水素イオン（H+）を完全に放出しないことを意味します。
* イオン化の程度は濃度に依存します： H2CO3の濃度が高いほど、より多くのH+イオンが放出され、pHが低くなります。
炭酸溶液のpHを見つけるには、次のことが必要です。
1。 H2CO3：の濃度を知っています これは通常、臼歯（1リットルあたりのモル）で表されます。
2。 H2CO3：には酸解離定数（KA）を使用します 炭酸酸のKa値は約4.3 x 10^-7です。この値は、酸がどれだけイオン化するかを示します。
3。平衡発現と氷（初期、変化、平衡）テーブルを使用して、H+濃度を計算します。 これには、二次方程式の解決が含まれます。
4。式を使用してpHを計算します：ph =-log [h+]
例：
H2CO3の0.1 m溶液があるとしましょう。 pHを見つけるために、あなたは次のようにします：
1。 Ka値と初期濃度を使用して、平衡式を設定します。
H2CO3（aq）⇌H +（aq） + hco3-（aq）
ka =[h+] [hco3-] / [h2co3]
2。氷のテーブルを使用して、H+とHCO3の平衡濃度を計算します -
3。 H+濃度を解決します。
4。式を使用してpHを計算します：ph =-log [h+]
重要な注意： 炭酸酸のpHは、H+イオンの放出によりわずかに酸性になります。
