反応性の理解
一般に、金属の反応性は、周期表のグループ（列）を下ると一般に増加します。これは、最も外側の電子が核から遠く、より簡単に失われ、化学反応につながるためです。
トレンド
* ベリリウム（be）： グループ2、期間2
* マグネシウム（mg）： グループ2、期間3
* バリウム（BA）： グループ2、期間6
バリウムはマグネシウムとベリリウムよりもさらにグループの下に位置しているため、3つの中で最も反応的です。
したがって、最小の反応性から最も反応性への反応性の順序は次のとおりです。
1。ベリリウム（be）
2。マグネシウム（mg）
3。バリウム（BA）
重要な注意： 一般に、反応性はグループで増加しますが、例外があります。たとえば、リチウム（Li）の反応性はナトリウム（NA）の反応性よりも高いです。これらの例外は、イオン化エネルギー、電子親和性、原子サイズなどの要因の複雑な相互作用によるものです。
