一次結合タイプ：
* イオン結合： これらには、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれ、互いに引き付けられる積極的かつ負の帯電イオンが作成されます。例：NaCl（塩化ナトリウム）
* 共有結合： これらには、原子間の電子の共有が含まれます。 共有結合にはいくつかのサブタイプがあります。
* 非極性共有結合： 電子は原子間で等しく共有されます。例：H2（水素ガス）
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、分子内で部分的な正電荷と負の電荷が生じます。例：H2O（水）
* 金属結合： これらには、非局在電子の「海」と正に帯電した金属イオンの間の電子の共有が含まれます。これにより、電気的および熱伝導性が高くなります。例：銅（CU）
二次結合タイプ：
* 水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）に結合した水素原子と別の分子の電子ペアを含む特別なタイプの双極子双極子相互作用。 これらの結合は、水の多くの重要な特性を担当しています。
* van der Waals Force： 電子分布の一時的な変動による分子間の弱い一時的な魅力。それらをさらに分類することができます：
* 双極子型相互作用： 極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： すべての分子の間、さらには非極性の間でも発生します。
その他の結合タイプ：
* 共有結合結合： 1つの原子は、両方の電子を共有結合に寄与します。
* イオン共有結合： イオン結合と共有結合の両方の特性があります。 これらは、結合された原子間の電気陰性度に有意な差があるが、電子を完全に伝達するのに十分ではない場合に発生します。
したがって、それらの分類方法に応じて、約3〜5個のプライマリボンドタイプと、セカンダリおよびその他の結合のいくつかのサブタイプがあります。
これらは明確なカテゴリではなく、結合相互作用のスペクトルであることを覚えておくことが重要です。化学結合の強度と性質は、関与する特定の原子とその特性に依存します。
