1。電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合は極性になります。電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
2。結合長： 結合の長さが短いと、一般に双極子が強くなります。これは、電荷が互いに近づいており、その結果、より大きな魅力の力をもたらすためです。
これにアプローチする方法は次のとおりです。
1。最も電気陰性の原子を識別します： フッ素は、周期表で最も電気陰性の要素です。酸素と塩素も非常に感動的です。
2。結合長を考慮してください： 一般に、より小さな原子間の結合は短くなります。
したがって、最大の双極子モーメントとの結合は、フッ素と、結合長の短い電気陰性要素の間にある可能性があります。
例：
* hf： フッ素は非常に高い電気陰性度を持ち、H-F結合は比較的短いです。これにより、大きな双極子モーメントが発生します。
* hcl： 塩素も非常に電気陰性ですが、H-CL結合はH-F結合よりも長いです。
* hbr： 臭素は塩素よりも電気陰性度が低く、H-BR結合はさらに長くなります。
結論：
特定のオプションを知らずに決定的な答えを与えることは不可能ですが、最大の双極子モーメントを持つ結合原子のペアは、結合長の短い電気陰性要素にフッ素結合を含む可能性があります。
