関係を理解する
* pHおよび[h3o+]は反比例しています： pHが高いということは、[H3O+]が低く、逆も同様です。
* 方程式： ph =-log [h3o+]
計算
1。 [h3o+]：を解くように方程式を再配置します
[h3o+] =10^（ - ph）
2。 pH値を差し込みます：
[h3o+] =10^（-9.7）
3。計算：
[h3o+]≈2.0x 10^-10 m
回答： 9.7のpHの溶液のヒドロニウムイオン濃度（[H3O+]）は約2.0 x 10^-10 Mです。
関係を理解する
* pHおよび[h3o+]は反比例しています： pHが高いということは、[H3O+]が低く、逆も同様です。
* 方程式： ph =-log [h3o+]
計算
1。 [h3o+]：を解くように方程式を再配置します
[h3o+] =10^（ - ph）
2。 pH値を差し込みます：
[h3o+] =10^（-9.7）
3。計算：
[h3o+]≈2.0x 10^-10 m
回答： 9.7のpHの溶液のヒドロニウムイオン濃度（[H3O+]）は約2.0 x 10^-10 Mです。
