重要な特性：
* チャージ： 単一の負の電荷（-1）を運びます。
* 構成： 1つの酸素原子と1つの水素原子の組み合わせによって形成されます。
* 化学結合： 酸素と水素原子は、イオン内に共有結合されています。
* 水中の存在： 水酸化物イオンは水溶液に存在し、溶液のアルカリ度または塩基性に寄与しています。
* 反応： 水酸化物イオンは非常に反応性があり、酸との中和反応を含むさまざまな化学反応に関与しています。
層：
水酸化物イオンは、通常、基部が水に溶けると形成されます。たとえば、水酸化ナトリウム（NaOH）が水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）に分離します。
例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 水中で水酸化物イオンを容易に放出する強力なベース。
* 水酸化カリウム（KOH）： 溶液中に水酸化物イオンを生成する別の強力な塩基。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）： 溶解すると水酸化物イオンを形成する弱い塩基。
重要性：
水酸化物イオンは、以下を含む多くの化学プロセスで重要な役割を果たします。
* 酸ベース化学： 彼らは解決策のアルカリ度を担当しています。
* 化学反応： 彼らは、中和反応、養生、加水分解など、多くの化学反応に関与しています。
* 環境化学： 水酸化物イオンはいくつかのミネラルの形成に関与しており、天然水域のpHに寄与しています。
注： 「水酸化物」という用語は、水酸化ナトリウム（NaOH）や水酸化カルシウム（Ca（OH））などの水酸化物イオンを含む化合物を指すこともできます。
