1。 pHと[h3o+] の関係を理解します
* ph =-log [h3o+]
* [h3o+] =10^-ph
2。初期[h3o+] を計算します
* pH =8.94
* [h3o+] =10^-8.94 =1.15 x 10^-9 m
3。最終[H3O+] を計算します
* pH =5.49
* [h3o+] =10^-5.49 =3.24 x 10^-6 m
4。 [h3o+] の変化を計算します
*Δ[h3o+] =final [h3o+] - 初期[h3o+]
*Δ[h3o+] =（3.24 x 10^-6 m） - （1.15 x 10^-9 m）≈3.24x 10^-6 m
5。 H3O+のモルを計算します
* moles =モルリティx体積
* moles =（3.24 x 10^-6 mol/l）x（1 l）=3.24 x 10^-6 mol
したがって、pHを8.94から5.49に調整するには、約3.24 x 10^-6モルのH3O+を1リットルのソリューションに追加する必要があります。
重要な注意： この計算では、h3o+を追加した後、溶液の体積が一定のままであると想定しています。実際には、H3O+の追加は体積をわずかに増加させますが、このタイプの問題については、通常、体積の変化は無視できます。
