その理由は次のとおりです。
* 加水分解： 塩化アンモニウムが水に溶けると、加水分解が起こります。これは、アンモニウムイオン（nh₄⁺）が水分子と反応してヒドロニウムイオン（h₃o⁺）とアンモニア（nh₃）を形成することを意味します。
nh₄⁺ +h₂O
* 平衡： この反応の平衡は右にあり、より多くの水素イオンが生成されることを意味します。
* ph： 過剰な水素イオンの存在により、溶液が酸性になります。塩化アンモニウム溶液の正確なpHは、その濃度に依存します。
正確なpHを決定するには、が必要です
1。塩化アンモニウム溶液の濃度を知っています。
2。アンモニウムイオンの加水分解反応に平衡定数（Ka）を使用します。
3。適切なpH計算を適用します。
重要な注意： 溶液のpHは、その酸性度またはアルカリ度の尺度です。 7未満のpHは酸性度を示し、7を超えるpHはアルカリ度を示します。 7のpHは中性と見なされます。
