その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 周期表構成： 周期表は、要素の電子構成に基づいて編成されます。同じグループの要素は、最も外側のシェルに同様の電子構成を持っています。
* グループ番号： グループ数（ローマ数字）は、多くの場合、ほとんどの元素の価電子の数を示します。
* グループ1-2および13-18の場合： グループ数は、価電子電子の数に直接対応します。
グループ3-12（遷移金属）の場合：： 価電子の数はそれほど簡単ではありませんが、最も外側の電子構成のために同様の特性を共有しています。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）はすべて1原子価電子を持っています。
* グループ17（ハロゲン）： フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、およびアスタチン（AT）にはすべて7つの原子価電子があります。
このパターンは、主に主要なグループ要素に適用されることを忘れないでください（グループ1-2および13-18）。遷移金属（グループ3-12）は、より複雑な電子構成と価電子の挙動を持っています。
