固体ヨウ素の溶媒：
* ヨウ化カリウム（KI）解： ヨウ素は、三ヨウ化物イオン（I₃⁻）の形成により、ヨウ化カリウムの溶液に容易に溶解します。これは、ヨウ素を溶解するための最も一般的な方法です。
* エタノール（c₂h₅oh）： ヨウ素はエタノールに溶けますが、KI溶液ほどではありません。
* ジエチルエーテル（C₄H₁₀O）： ヨウ素はジエチルエーテルにも溶けます。
* 四塩化炭素（CCL₄）： ヨウ素は四塩化炭素に溶けており、バイオレット溶液を与えます。
* chloroform（chcl₃）： 四塩化炭素と同様に、ヨウ素はクロロホルムに溶け、紫溶液を与えます。
なぜ水はしませんか？
ヨウ素には水にわずかな溶解度がありますが、それは主に少量の三ヨウ素イオンの形成によるものです。ただし、溶解度は、上記の他の溶媒と比較して非常に低いです。これは：
* ヨウ素の非極性の性質： ヨウ素は非極性分子であり、水は極性分子です。 「ように溶解する」という意味の極性分子は、他の極性分子に溶解する傾向があり、非極性分子は非極性分子に溶解します。
* 分子間力の弱い： ヨウ素分子間の分子間力は、弱いファンデルワールス力です。水素結合を備えた水は、分子間力がはるかに強力であるため、ヨウ素分子が自由になって溶解することが困難になります。
重要な注意： ヨウ素を処理するときは、安全上の注意事項に従うことが重要です。ヨウ素は強い刺激物であり、皮膚や目の刺激を引き起こす可能性があります。
