* 金属 電子を失う傾向があります カチオンと呼ばれる正に帯電したイオンを形成する 。これは、金属の電気陰性度が比較的低いため、電子を非常にしっかりと保持していないことを意味します。
* 非金属 電子を獲得する傾向があります アニオンと呼ばれる負に帯電したイオンを形成する 。それらは高い電気陰性度を持ち、電子を引き付ける可能性が高くなります。
反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、イオン化合物を作成します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） ：ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+陽イオンになり、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-電子になります。反対に帯電したイオンは、イオン結合を形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO） ：マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+陽イオンになりますが、酸素（o）は2つの電子を獲得してO2-陰イオンになります。
要約すると、イオン化合物は、電子の伝達によって形成されます 原子間で、静電魅力によって一緒に保持される肯定的および負に帯電したイオンの作成をもたらします。
