モル溶解度の理解
モル溶解度とは、リットルあたりのモル（mol/L）で発現する飽和溶液中の溶存塩の濃度です。
モル溶解度を計算する手順
1。溶解均衡を書きます：
srso₄（s）⇌sr²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
2。 ksp式：を設定します
ksp =[sr²⁺] [so₄²⁻]
* kspは溶解性製品定数であり、化合物が水に溶解する程度を表す値です。 SRSO₄のKSP値を検索する必要があります。
3。モル溶解度を定義します：
's'をsrso₄のモル溶解度とします。 これはつまり：
* [sr²⁺] =s
* [so₄²⁻] =s
4。 ksp式に代用して、「s」のために解決します：
ksp =（s）（s）=s²
S =√ksp
例
SRSO₄のKSPが3.2 x 10〜であると仮定しましょう（化学の教科書またはオンラインデータベースでこの値を見つけることができます）。
* s =√（3.2x10⁻⁷）
*s≈5.66x10⁻⁴mol/l
したがって、srso₄のモル溶解度は約5.66 x10⁻⁴mol/lです。
重要なメモ：
* 温度依存性： KSP（したがってモル溶解度）は温度依存性です。
* 一般的なイオン効果： 溶液中の一般的なイオン（sr²⁺またはso₄²⁻のいずれか）が存在すると、srso₄のモル溶解度が低下します。
