その理由は次のとおりです。
* 低イオン化エネルギー： これらの金属は非常に低いイオン化エネルギーを持っています。つまり、最も外側の電子を容易に失い、正のイオンを形成します。
* 大きな原子半径： 彼らの大きな原子半径は、最も外側の電子が核から遠く離れており、より弱い引力を経験するため、電子を失うことを容易にします。
* 電気陽性の性質： それらは高度に電気依存症であり、つまり、電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります。
高反応性金属の例：
* グループ1： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）
* グループ2： ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、ラジウム（RA）
重要な注意： 一般的に、金属の反応性は、周期表のグループを下に移動すると一般に増加します。したがって、各グループ内で、最も重い要素が最も反応的です。
