基本的な反応：中和
酸とベースが反応すると、それらは中和と呼ばれるプロセスを受けます 。 これには以下が含まれます。
* 酸からの水素イオン（H+）： 酸は水素イオン（H+）を溶液に放出します。
* 塩基からの水酸化物イオン（OH-）： 塩基は水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。
* 水の形成： 酸からのH+イオンは、塩基からのオハイオンと結合して水（H2O）を形成します。
* 塩形成： 酸と塩基からの残りのイオンは組み合わせて塩を形成します。
方程式：
中和の一般的な化学式は次のとおりです。
酸 +ベース→塩 +水
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
重要な概念
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。酸のpHは7未満ですが、塩基のpHは7を超えています。ニュートラル溶液のpHは7です。
* 酸と塩基の強度： 強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべてのH+またはOHイオンを放出します。弱酸と塩基は部分的にのみイオン化します。
* 中和の重要性： 中和反応は、以下を含む多くの化学プロセスで重要です。
* 化学分析： 滴定、中和を使用して未知の溶液の濃度を決定するプロセス。
* 日常生活： 制酸剤は過剰な胃酸を中和し、石鹸（ベース）は汚れと汚れの酸性度を中和します。
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