酸と塩基のarrhenius概念
スウェーデンの化学者であるスヴァンテ・アレニウスは、1884年に酸と塩基の理論を提案しました。この理論は、水溶液中の物質の挙動に焦点を当てていました。
酸：
* 定義： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質です。
* 例： HCL（塩酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）
* 反応： HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
ベース：
* 定義： 塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。
* 例： NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）、CA（OH）2（水酸化カルシウム）
* 反応： naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
アレニウス理論の重要なポイント：
* イオンへの焦点： 理論は、酸と塩基の定義におけるイオンの役割を強調しています。
* 溶媒としての水： 理論は、水溶液に特に適用されます。
* 限定範囲： 理論は、すべての酸と塩基の挙動、特に溶媒として水を含む挙動を説明していません。
アレニウス理論の制限：
* 非水溶媒中の塩基の挙動を説明していません： アンモニア（NH3）のような多くの塩基は、水がなくても塩基として作用することができます。
* 水なしの酸塩基反応を考慮していません： HClとアンモニア（NH3）の反応のような反応は酸塩基反応ですが、水は関与していません。
その制限にもかかわらず、アレニウス理論は酸と塩基を理解する上で重要なステップでした。それは、ブレンステッドローリーやルイス理論のような、より包括的な理論の後の基礎を築きました。
