その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 定期的な傾向： 周期表は、要素の電子構成の繰り返しパターンに基づいて配置されます。グループを下に移動すると、各要素は追加の電子シェルを獲得しますが、価電子の数は同じままです。
たとえば、グループ1（アルカリ金属）のすべての元素には1つの原子価電子があり、グループ17（ハロゲン）のすべての元素には7つの原子価電子があります。
価電子電子のこの類似性は、同じグループ内の要素がしばしば同様の化学的特性を共有する理由です。
