基本を理解する
* 陽子と中性子： ナトリウムの原子数は11です。つまり、核内に11のプロトンがあります。中性子の数は異なる場合がありますが、最も一般的な同位体には12個の中性子があります。
* 電子： ナトリウムには、11のプロトンのバランスをとる11の電子があります。
* 電子シェル： 電子は、核の周りの殻に配置されています。各シェルは、特定の数の電子を保持できます。
* シェル1（kシェル）： 最大2つの電子を保持します
* シェル2（lシェル）： 最大8つの電子を保持します
* シェル3（Mシェル）： 最大18個の電子を保持します
図を描く
1。核： 中央に大きな円を描いて、核を表す。
2。陽子と中性子： 核内に「11」という数字を記述して、11のプロトンを表します。 最も一般的な同位体には12個の中性子があるため、近くに「12」と書くことができます。
3。電子シェル： 電子シェルを表すために、核の周りに3つの同心円を描きます。
4。電子：
*場所 2 最初の2つの電子を表す最初のシェル（kシェル）のドット。
*場所 8 次の8つの電子を表す2番目のシェル（Lシェル）のドット。
*場所 1 最後の電子を表すための3番目のシェル（Mシェル）のドット。
完成した図
あなたのbohr-rutherfordダイアグラムは次のように見えるはずです：
`` `
* *
* * * * * * * *
* *
------------------------------
| 11（p+）12（n）|
------------------------------
* *
* * * * * * * *
* *
`` `
キーポイント
* Bohr-rutherfordモデルは、原子構造の単純化された表現です。
*電子は実際には軌道にあり、図が示唆するような固定位置ではありません。
*最も外側のシェルの単一電子は、ナトリウムを高度に反応させるものです。
