その理由は次のとおりです。
* 電気陰性 結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
*電気陰性度の大きな違いは、1つの原子が他の原子よりも共有電子よりもはるかに強い引っ張りをすることを意味します。
*これにより、1つの原子が他の原子から効果的に電子を採取し、イオンの形成につながります。 ：ポジティブに帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオン。
*これらの反対に帯電したイオンは、互いに静電的に引き付けられ、結晶格子を形成します イオン化合物の特性。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。この違いは、NAが電子を失い、Na+を形成することにつながりますが、Clは電子を獲得し、Cl-を形成します。これらのイオンは、イオン化合物NaClを形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）は電気陰性度が低く、酸素（O）は電気陰性度が高くなっています。この違いは、mgが2つの電子を失い、mg²+を形成することにつながりますが、Oは2つの電子を獲得し、o²-を形成します。これらのイオンは、イオン化合物MgOを形成します。
重要な注意：
通常、大きな電気陰性度の違いはイオン化合物を示しますが、違いが電子を完全に伝達するのに十分な大きさではなく、極地共有結合につながる場合があります その代わり。
