1。バランスの取れた化学式を書きます：
h₂so₄（aq） + 2naoh（aq）→na₂so₄（aq） +2h₂o（l）
2。各反応物のモルを計算します：
* 硫酸（h₂so₄）：
* moles =モルリティ×体積（リットル）
* moles =0.259 mol/l×0.359 l =0.0930 molh₂so₄
* 水酸化ナトリウム（NAOH）：
* moles =モルリティ×体積（リットル）
* moles =0.191 mol/l×0.510 l =0.0974 mol naoh
3。制限反応物を決定します：
* モル比： バランスの取れた方程式から、1モルのHso₄が2モルのNaOHと反応します。
* モル比を比較：
*h₂So₄の場合：0.0930 molh₂so₄×（2 mol naoh / 1 molh₂so₄）=0.186 mol naohが必要です
* 0.0974 mol naohがあります。これは、すべてのh₂so₄と反応するために必要な以上です。
*したがって、h₂so₄は制限反応物です。
4。他の反応物の過剰量を計算します：
* naohは過剰です。
* naohの過剰なモル： 0.0974 mol naoh -0.186 mol naoh =-0.0886 mol naoh
* マイナス数のモルはできないため、これは過剰なNaOHがないことを意味します。 反応はすべてのNaOHを使用します。
回答：
* 制限反応物は硫酸（h₂SO₄）です。
* 過剰なnaohはありません。 この反応は、利用可能なすべてのNAOHを使用します。
