その理由は次のとおりです。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、7はニュートラルです。 7未満の値は酸性であり、7を超える値はアルカリ（塩基性）です。
* ベースとpH： 塩基は水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。これらのイオンは、酸性度の原因となる水素イオン（H+）と反応します。 H+イオンの除去により、バランスがアルカリ度にシフトし、pHが増加します。
例：
水酸化ナトリウム（NaOH、強力なベース）を水に加えると、ナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）に解離します。オハイオンは水中のH+イオンと反応し、濃度を減らし、pHを増加させます。
重要な注意： pH変化の程度は、追加されたベースの強度と濃度に依存します。強い塩基は、弱い塩基よりもpHの増加を引き起こし、同じ塩基の濃度が高いことも、より大きなpH変化につながります。
