* 酸は、陽子を寄付する能力によって定義されます（H+） ：これは、最も一般的で役立つ酸のブレンステッドローリー定義です。酸が水に溶けると、H+イオンが放出されます。
* h+は積極的に帯電した種です ： これは本当です。それはその唯一の電子を失った水素原子であり、+1電荷を残します。
* 負電荷は、共役ベースからのものです ：酸がプロトン（H+）を寄付すると、その共役ベースを形成します。このコンジュゲートベースは、酸分子の残りの部分であり、負電荷を運びます。この負電荷は、H+イオンからの正電荷のバランスを取ります。
例：
* 塩酸（HCl） 強酸です。
*水に溶けると、陽子（H+）を水に寄付し、ヒドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
*残りの部分、塩化物イオン（Cl-） 、コンジュゲートベースです。負の電荷があります。
全体として、酸性溶液の負電荷は、酸がプロトンを寄付するときに形成された共役ベースによるものです。酸自体は必ずしも正味の負電荷を持っているわけではありません。
