1。バランスの取れた化学式を書きます：
FES（S） + 2HCL（AQ）→FECL₂（aq） +h₂s（g）
2。硫化鉄のグラムをモルに変換します：
* FESのモル質量=55.845 g/mol（Fe） + 32.065 g/mol（s）=87.91 g/mol
* FESのモル=75.0 g / 87.91 g / mol =0.853 mol
3。 HClとFESのモル比を決定します：
*バランスの取れた方程式から、2モルのHClは1モルのFESと反応します。
4。必要なHClのモルを計算します：
* Hcl =0.853 mol fes×（2 mol hcl / 1 mol fes）=1.71 mol hclのモル
5。 HCl溶液の体積を計算します：
*モラリティ（M）=溶質のモル /溶液の量（リットル）
* HCl溶液の体積=HCl /臼歯のモル
* HCl溶液の体積=1.71 mol / 2.00 mol / l =0.855 L
6。リットルをミリリットルに変換します：
* HCl溶液の体積=0.855 L×1000 mL/L =855 mL
したがって、855 mlの2.00 m塩酸溶液が必要です。75.0gの硫化鉄と完全に反応します。
