1。酸の強度：
* 塩酸（HCl）は強酸です つまり、溶液中に完全にイオン化し、高濃度の水素イオン（H⁺）を放出します。これらの水素イオンはマグネシウムと容易に反応し、激しい反応をもたらします。
* 酢酸（Ch₃COOH）は弱酸です つまり、溶液中に部分的にしかイオン化しないことを意味し、水素イオンのはるかに低い濃度を放出します。この濃度が低いと、マグネシウムとの反応が遅く、それほど活発ではありません。
2。イオン化と反応性：
* hclはh⁺イオンとcl⁻イオンに容易にイオン化します 溶液中、マグネシウムとの直接的かつ効率的な反応を可能にします。
* ch₃coohは、より低い程度でイオン化し、h⁺およびch₃coo⁻イオンを形成します。 アセテートイオン（Ch₃COO⁻）の存在は、マグネシウム表面に保護層を形成することにより反応を妨げる可能性があります。
3。 反応メカニズム：
* マグネシウムと両方の酸の反応には、水素の変位が含まれます。
* mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
* mg（s） +2ch₃cooh（aq）→mg（ch₃coo）₂（aq） +h₂（g）
* H⁺イオンの高濃度 HClでは、水素変位の速度が速くなり、より活発な反応が発生します。
要約：
HClのより強い酸性の性質、その完全なイオン化、およびそれが提供する水素イオンのより高い濃度はすべて、酢酸と比較してマグネシウムとのより活発な反応に寄与します。
