極性の理解
* 極性 分子内の原子間の電気陰性度の違いから生じます。電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
* 非極性 分子は電子密度の対称分布を持っています。つまり、電子は原子間で均等に共有されます。
* 極 分子は、電子密度の不均一な分布を持ち、一方の端に部分的な正電荷（Δ+）、もう一方の端に部分的な負電荷（δ-）を生成します。
pi₃の分析
1。電気陰性度： ヨウ素（I）は、リン（P）よりも電気陰性です。これは、ヨウ素原子がP-I結合の共有電子を自分に近づけることを意味します。
2。分子形状： pi₃は三角錐体形状を持っています。これは、3つのヨウ素原子が中央のリン原子の周りに配置され、ピラミッド様構造を作成することを意味します。
3。極性結合： 電気陰性度の違いにより、各p-I結合は極性であり、ヨウ素原子には部分的な負電荷（Δ-）があり、リン原子は部分的な正電荷（Δ+）を有するリン原子を持っています。
4。全体の極性： 極性P-I結合は、非対称の三角錐体形状と組み合わせて、極分子をもたらします 。 リン原子は正味の正電荷を持ち、ヨウ素原子は正味の負電荷を持ちます。
したがって、pi₃の極性を説明するための最良のステートメントは次のとおりです。
三ヨード性リン（Pi₃）は極性分子です。
