* 電子構成： セシウムとフランシウムはどちらも、最も外側のシェルに単一の電子を持っています（価数貝殻）。この単一の原子価電子はゆるく結合され、簡単に失われ、+1の酸化状態が得られます。
* 反応性： 同様の電子構成により、セシウムとフランシウムは非常に高い反応性を示します。それらはすべての金属の中で最も反応的であり、水、酸素、およびその他の非金属と容易に反応します。
* 電気促進性： それらは非常に低い電気陰性度（電子を引き付ける原子の能力の尺度）を持ち、それらを高度に電気依存症にします。これは、彼らが電子を失い、陽性イオンを形成する傾向があることを意味します。
* 原子サイズ： 両方の要素には非常に大きな原子半径があります。これは、グループを下に移動すると、電子シェルの数が増えているためです。大きいサイズは、原子価電子が核から遠く、簡単に除去されるため、反応性に貢献します。
要約： それらの同様の化学的特性は、共有された電子構成、高い反応性、および電気促進性に由来しています。これらの特性は、アルカリ金属としての周期表の位置に直接結び付けられています。
重要な注意： フランシウムは、非常に短い半減期を備えた非常に放射性の要素です。したがって、その化学は主に理論的な計算とシミュレーションを通じて研究されています。
