* pHおよび水素イオン： pHは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度の尺度です。存在する水素イオンが多いほど、pHが低く、酸が強くなります。
* 強酸と弱酸： 強酸は溶液中に完全にイオン化し、すべての水素イオンを放出します。弱酸は部分的にイオン化するだけであり、それはより少ない水素イオンを放出することを意味します。
* 濃度の役割： 酸の濃度が高いということは、溶液により多くの酸性分子が存在することを意味します。これは次のとおりです。
* 強酸： より多くの水素イオンが放出され、pHが低くなります（より酸性）。
* 弱酸： イオン化率は同じままですが、放出される水素イオンの総数は高く、pHが低くなります。
要約：
* より高い酸濃度=低pH（より酸性）
* 酸濃度が低い=より高いpH（酸性が少ない）
例：
*塩酸（HCL）の1M溶液は、両方とも強酸であるにもかかわらず、HClの0.1M溶液よりも低いpHを持ちます。これは、1M溶液が水素イオンの濃度が高いためです。
