* 極性は、関連する原子の種類の両方によって決定されます。
* 形状： 分子は、極性になるために電子密度の不均一な分布を必要とします。
* 原子： 原子自体には、異なる電気性（電子を引き付ける傾向）を持つ必要があります。
* 対称的な形状でさえ極性： すべての結合が同一であるため、四面体形状（メタン、CH4など）の分子は対称的で非極性です。ただし、酸素原子は水素原子よりも電気陰性であり、双極子モーメントを作成するため、水（H2O）のような四面体分子は極性です。
極性を予測するための一般的なガイドライン：
* 線形分子： 線形分子の両端に異なる電気陰性度がある場合、極性になります。
* ベント（V字型）分子： 中央原子の孤立ペアが電子密度の不均一な分布を生成するため、曲がった分子はほとんど常に極性です。
* 三角錐体分子： 曲がった分子と同様に、電子密度の不均一な分布のため、三角錐体分子は通常極性です。
覚えておいてください：
* 対称性は良い指標です。 分子が完全に対称的である場合、それは非極性である可能性があります。
* 電気陰性の違いが重要です。 分子内の原子間の電気陰性度の差が大きいほど、極性になる可能性が高くなります。
例：
* 非極性： CO2（線形）、CH4（四面体）
* 極： H2O（ベント）、NH3（三角錐体）、HCl（線形）
要約： 一部の形状は極性分子をもたらす可能性が高くなりますが、形状の組み合わせと関連する原子の性質は最終的に極性を決定します。
