バッファとpHの変化
* バッファソリューション： バッファーは、pHの変化に抵抗するように設計されたソリューションです。それらは、弱酸とそのコンジュゲートベース（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。
* Henderson-Hasselbalch方程式： バッファー溶液のpHは、ヘンダーソンハッセルバルチ方程式を使用して計算されます。
ph =pka + log（[コンジュゲートベース]/[弱酸]）
* pka： 酸解離定数（KA）の負の対数。これは、特定の弱酸の特徴的な値です。
* [コンジュゲートベース]および[弱酸]： 緩衝液中の共役ベースと弱酸の濃度。
情報がありません
1。特定のバッファコンポーネント： 各バッファーの弱酸とその共役ベースのアイデンティティを知る必要があります。
2。バッファー成分の濃度： 各バッファー溶液中の弱酸と共役塩基の濃度を知る必要があります。
3。混合されるソリューションのボリューム： 最終的なpHは、混合される各バッファー溶液の相対量に依存します。
例のシナリオ
あなたが等しい量を混合していると仮定しましょう：
* バッファ1： 酢酸（CH3COOH、PKA =4.76）および酢酸ナトリウム（CH3COONA）4の4。
* バッファー2： 酢酸（CH3COOH、PKA =4.76）および酢酸ナトリウム（CH3COONA）6の酢酸ナトリウム（CH3COONA）。
最終的なpHを計算する手順
1。各緩衝液中の共役塩基と弱酸に対する初期比を決定します： Henderson-Hasselbalch方程式を使用してこれを解決します。
2。混合後の弱酸と共役塩基の総濃度を計算します： 等量が混合されるため、濃度は半分になります。
3。新しい濃度でヘンダーソン・ハッセルバルの方程式を再度使用します： これにより、混合バッファーの最終pHが得られます。
重要な注意： 最終的なpHは、コンジュゲート塩基の初期濃度が高いため、バッファー溶液のpHに近いものになります。これは、コンジュゲートベースのより高い濃度が混合溶液のpHに強い影響を与えるためです。
特定のバッファーと濃度に関する不足している情報を提供できる場合はお知らせください。最終的なpHの計算をお手伝いします。
