問題：安定性とオクテットルール
* 不安定な原子： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）がいっぱいになると最も安定しています。
* オクテットルール： 原子は、通常8つの電子を含む完全な外側シェルを達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（したがって「オクテットルール」という名前）。特に周期表の1行目と2番目の行の要素の場合、例外が存在します。
イオン結合：電子の伝達
* それがどのように機能するか： 1つの原子（通常は金属）は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になり、別の原子（通常は非金属）がそれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 安定性： 両方のイオンには、完全な外側シェル（または少なくともより安定した電子構成）があります。 たとえば、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、完全な外側のシェルでNa⁺になりますが、塩素（Cl）は1つの電子を獲得して完全な外側のシェルでCLを獲得します。結果として得られるNa⁺とCl⁻の間の静電引力は、塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩を形成します。
共有結合：電子の共有
* それがどのように機能するか： 2つ以上の原子が電子を共有して、完全な外側シェルを実現します。
* 安定性： 電子を共有することにより、原子は両方の原子の電子数に寄与する「共有ペア」を作成し、外側の殻を効果的に埋めます。 たとえば、水分子（H₂O）では、各水素原子は酸素原子と電子を共有し、酸素原子は各水素と2つの電子を共有します。これにより、3つの原子すべてが安定した構成を実現できます。
重要な違い
* 電子移動対共有： イオン結合には電子の伝達が含まれますが、共有結合には電子の共有が含まれます。
* 要素の種類： イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されますが、共有結合は通常非金属間に形成されます。
要約
イオンと共有結合の両方が、原子が電子の完全な外側の殻を達成できるようにすることにより、原子の不安定性に対処します。イオン結合は電子の伝達によってこれを行いますが、共有結合は電子を共有することでそれを達成します。これらの相互作用は、安定した分子と化合物の形成につながり、私たちの周りに見られる物質の膨大な多様性を支えています。
