1。沈殿物形成の予防：
*多くの金属イオンは不溶性水酸化物を形成し、pHが制御されていない場合、溶液から沈殿する可能性があります。 鉛（II）イオン（PB²⁺）は特にこれに起因します。
*溶液が塩基性またはわずかにアルカリ性である場合、鉛（II）水酸化物（Pb（OH）₂）が白い沈殿物として形成され、観察しようとしている他の反応を曖昧にします。
*硝酸を追加するとpHが低下し、水酸化鉛の形成を防ぎます。
2。硝酸鉛の形成：
*硝酸は金属水酸化物と反応して、対応する金属硝酸塩を形成します。
*この場合、存在する鉛水酸化物は硝酸と反応して硝酸鉛（Pb（no₃）₂）を形成します。これは水に溶けます。
*これにより、鉛イオンが溶液中にあり、その後の反応に利用できることが保証されます。
3。他のイオンの抑制：
*硝酸は、溶液に存在する可能性のある他の金属イオンを含む沈殿物の形成を抑制することもできます。
*これにより、鉛酸塩反応が支配的な反応であり、鉛イオンの特定の挙動の観察に集中できるようになります。
要約すると、硝酸鉛を添加する前に硝酸で酸性化する：
* 不要な沈殿物の形成を防ぎます。
* 溶液中の鉛イオンの存在を保証します。
* 他の金属イオンからの干渉を減らします。
この慣行は、正確で信頼できる化学分析と鉛塩を含む実験に不可欠です。
