* 原子は同じ要素です： たとえば、酸素（O2）のような二原子分子では、両方の酸素原子が同じ電気陰性度を持つため、電子を均等に共有しています。
* 原子は同様の電気陰性度を持っています： 電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の差が小さい場合（0.5未満）、結合は非極性と見なされます。たとえば、炭素と水素の電気陰性度の違いが小さいため、炭素水素結合（C-H）は非極性と見なされます。
キーポイント：
*非極性結合は、電子密度が均等に分布する分子で発生します。
*得られた分子には、全体的な双極子モーメントがありません（電荷の分離）。
*非極性分子の例には、メタン（CH4）、二酸化炭素（CO2）、および窒素（N2）が含まれます。
対照的に、極性結合結合は、次の場合に形成されます。
*原子には有意な電気陰性の差があります（0.5を超えています）。
* 1つの原子は共有電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷と他の原子に部分的な正電荷を作成します。
これらは一般的なガイドラインであることを覚えておくことが重要であり、非極性結合を構成するものの「カットオフ」は必ずしも明確ではない。 電気陰性の違いに基づいて非極性として分類されているにもかかわらず、結合はわずかに極性と見なされる場合があります。
