1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 al + 3cl₂→2alcl₃
2。各反応物のモルを計算します：
* アルミニウム： アルミニウムの質量はないので、それが過剰であり、反応を制限しないと仮定します。
* 塩素ガス（Cl₂）：
*cl₂=2 * 35.45 g/mol =70.90 g/molのモル質量
*cl₂=39.0 g / 70.90 g / mol =0.550 molのモル
3。制限反応物を決定します：
* バランスの取れた方程式から、cl₂とalcl₃のモル比は3：2です。
* cl₂=（0.550 molcl₂） *から生成されたalcl₃のモル（2 molalcl₃ / 3 molcl₂）=0.367 molalcl₃
4。塩化アルミニウムの質量を計算します（Alcl₃）：
* alcl₃のモル質量=26.98 g/mol +（3 * 35.45 g/mol）=133.33 g/mol
* alcl₃=0.367 mol * 133.33 g/mol =49.0 g
したがって、49.0グラムの塩化アルミニウムは、過剰なアルミニウムを想定して、39.0グラムの塩素ガスから生成できます。
