1。電子欠乏：
* +3酸化状態にあるアルミニウムには、その原子価シェルに6つの電子しかありません（3S²3p¹）。
*安定したオクテット構成を実現するための2つの電子がありません。
2。ルイス酸のキャラクター：
*塩化アルミニウムはルイス酸として機能します。つまり、電子ペアを受け入れることができます。
*電子欠損アルミニウム原子は、別のalcl₃分子の塩素原子からの電子のペアを容易に受け入れます。
3。座標共有結合の形成：
* 2つのalcl₃分子が一緒になると、1つの分子からの塩素原子が、他の分子のアルミニウム原子に電子の唯一のペアを寄付します。
*これにより、dative結合としても知られる座標共有結合が形成されます。
*各アルミニウム原子は、2つの電子をブリッジング塩素原子と共有し、安定したオクテット構成を実現します。
4。二量体の安定性：
*二量体構造の形成は、エネルギー的に好ましい。
*ダイマーは、より強い共有結合と電子の非局在化の増加により、単量体のalcl₃よりも安定しています。
5。固体構造：
*固体状態では、塩化アルミニウムは、AlCl.ダイマーの層状構造として存在します。
*二量体は、弱いファンデルワールスの力によって一緒に保持されます。
6。蒸気相：
*より高い温度では、蒸気位相では二量体構造が持続します。
*ただし、非常に高い温度では、二量体はモノマーalcl₃分子に分離し始めます。
要約すると、塩化アルミニウムは二量体を形成して、その電子欠乏を克服し、そのアルミニウム原子の安定したオクテット構成を達成します。これは、隣接するalcl₃分子のアルミニウム原子と塩素原子の間の座標共有結合の形成によって促進されます。
