3ag（s） + 4hno₃（aq）→3agno₃（aq） + no（g） + 2h₂o（l）
説明：
* 反応物：
*銀（AG）：固体金属は酸化されます。
*硝酸（HNO₃）：酸は酸化剤と硝酸イオンの供給源の両方として作用します。
* 製品：
*硝酸銀（Agno₃）：銀は銀イオンに酸化され、可溶性塩を形成します。
*一酸化窒素（NO）：これは、硝酸の減少によって生成される無色のガスです。
*水（H₂O）：これも反応の産物です。
半反応：
方程式がどのようにバランスが取れているかを理解するには、半分の反応を見てみましょう。
* 酸化： Ag（s）→ag⁺（aq） +e⁻
* 削減： 3e⁻ + 4hno₃（aq）→no（g） + 2h₂o（l） + 3no₃⁻（aq）
バランス：
1。電子の数のバランス： 電子のバランスをとるために、酸化半反応に3を掛けます。
2。半分反応を組み合わせます： 2つのバランスの取れた半反応を一緒に追加し、両側の電子をキャンセルします。
3。単純化： 最終式は、上記の方程式に対して簡素化されます。
重要な注意： この反応は、実際にはもう少し複雑です。硝酸の濃度やその他の要因に応じて、二酸化窒素（no₂）ガスの形成も見られるかもしれません。
