1。塩： これらは、酸と塩基の反応によって形成されるイオン化合物です。水に溶解すると、それらは成分イオンに解離し、溶液を導電性にします。例には、NaCl（テーブルソルト）、KBR、およびCACL₂が含まれます。
2。酸： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H⁺）を放出する物質です。これらのイオンは、溶液の導電率に寄与します。例には、HCl（塩酸）、H₂SO₄（硫酸）、およびHnO₃（硝酸）が含まれます。
3。ベース： 塩基は、水に溶解したときに水酸化物イオン（OH⁻）を放出する物質です。これらのイオンは、溶液を導電性にします。例には、NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）、Ca（OH）₂（水酸化カルシウム）が含まれます。
一部の化合物は、コンテキストに応じて酸と塩基の両方として振る舞うことができることに注意することが重要です。これらは両性化合物として知られています。
