1。静電引力： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。 正と陰性のイオンは、離散分子ではなく、強く、硬い、拡張された格子構造にまとめられています。
2。共有結合なし： 原子が分子を形成するために電子を共有する共有共有化合物とは対照的に、イオン化合物は共有結合を形成しません。代わりに、イオン間の静電相互作用があります。
3。高い融点と沸点： イオン間の強い静電力は、高い融点と沸点につながり、個々の分子の存在をさらに示唆しています。 これらのアトラクションを克服し、クリスタルラティスを分解するには、多くのエネルギーが必要です。
4。導電率： イオン化合物は自由に移動して電荷を運ぶため、水に溶けたり、溶けた場合、イオン化合物は電気を導入します。これは、分子ではなくイオンとして存在するというさらなる証拠です。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 塩化ナトリウムは、ナトリウム原子（NA）から塩素原子（CL）への電子の移動によって形成されます。これにより、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）が形成されます。これらのイオンは、繰り返し3次元格子構造に自分自身を配置し、結晶を作成します。
要約： イオン化合物は、個々の分子で構成されていません。それらは、イオン間の静電引力によって形成され、拡張された硬い格子として存在します。この構造は、電子の移動によるものであり、強い静電力と離散分子単位の欠如につながります。
