* 電気陰性度： 金属の電気陰性度は低いため、電子の魅力が弱いことを意味します。一方、非金属は電気陰性度が高いため、電子を強く引き付けることを意味します。電気陰性度のこの違いは、イオン結合形成にとって重要です。
* 電子構成： 金属には通常、いくつかの原子価電子（最も外側のシェルの電子）があります。彼らは、これらの電子を失い、最も近い貴族と同様の安定した電子構成を実現する傾向があります。逆に、非金属はほぼ完全な原子価のシェルを持ち、安定した高貴なガス構成に到達するために電子を獲得します。
プロセスの仕組みは次のとおりです。
1。電子伝達： 金属原子が非金属原子に遭遇すると、非金属の強い電気陰性度が金属原子から緩く保持された原子価電子を引きます。これにより、金属原子が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、非金属原子は電子をゲートし、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
2。静電引力： 静電力によって互いに引き付けられた反対に帯電したイオンは、イオン結合を形成します。この強い魅力は、結晶格子構造にイオンを一緒に保持します。
本質的に、電子原子から非金属原子への電子の伝達のためにイオン結合は形成されます。これは、電気陰性度の違いと安定した電子構成を達成したいという欲求によって駆動されます。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムには1つの価電子があり、塩素には7つあります。ナトリウムはその原子価電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になりますが、塩素はその電子を負に帯電した塩化物イオン（Cl-）にゲートします。これらの反対に帯電したイオンは、イオン結合を形成し、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）を作り出します。
