これがバランスの取れた化学方程式です：
（nh₄）₂c₂o₄（aq） +cacl₂（aq）→cac₂o（s） + 2nh₄cl（aq）
説明：
* （nh₄）₂c₂o₄（aq） 水に溶解したシュウ酸アンモニウム（水溶液）を表します。
* cacl₂（aq） 水に溶解した塩化カルシウムを表します。
* cac₂o₄（s） 白い固体沈殿物であるシュウ酸カルシウムを表します。
* 2nh₄cl（aq） 水に溶解した塩化アンモニウムの2つのモルを表します。
キーポイント：
*この反応は、二重変位反応です 反応物の陽イオンと陰イオンが場所を切り替える場所。
*不溶性シュウ酸カルシウムの形成は、この反応の背後にある駆動力です。
*反応はバランスが取れています 方程式の両側に各タイプの原子の数が等しい。
この反応は、分析化学で一般的に使用され、溶液中のカルシウムイオンの濃度を決定します。これは、シュウ酸カルシウムが非常に不溶性であり、簡単に除外されているためです。
