* イオン結合： NaClはイオン結合を介して形成され、1つの原子（ナトリウム、Na）は電子を失い、正に帯電し（Na+）、もう1つの原子（塩素、Cl）が電子を獲得して負の帯電（CL-）になります。
* チャージバランス： 安定した化合物を形成するには、正と負の電荷のバランスをとる必要があります。ナトリウム（Na）には+1電荷があり、塩素（Cl）には-1電荷があります。したがって、1つのナトリウムイオン（Na+）が1つの塩素イオン（Cl-）と結合してNaClを形成し、中性化合物を確保します。
* 電気陰性度： 塩素はナトリウムよりも電気陰性です。つまり、電子に対するより強い魅力があります。これにより、塩素が電子を獲得する可能性が高くなり、ナトリウムはそれを失う可能性が高くなります。
* 価電子： ナトリウムには1つの価電子があり、塩素には7つあります。ナトリウムは、安定したオクテット（外殻に8つの電子）を達成するために1つの価電子を容易に失い、塩素は容易に1つの電子を獲得して安定したオクテットを達成します。
要約： ナトリウムと塩素の化学的特性は、NaClで1：1の比率を形成し、電荷バランスと安定性を確保することを決定します。 NaCl2は、ナトリウムに2つの電子を失う必要があります。これは、電子構成のために非常に好ましくありません。
